Fulminate de mercure

Cet article est une ébauche concernant les composés inorganiques. Vous pouvez partager vos connaissances en l’améliorant (.

Fulminate de mercure
Général
Nom IUPAC	Fulminate de mercure
No CAS	628-86-4
No EINECS	211-057-8
Apparence	solide cristallin gris
Propriétés chimiques
Formule brute	C2HgN2O2Hg(CNO)2
Masse molaire[1]	284,62 ± 0,02 g·mol−1 C 8,44 %, Hg 70,48 %, N 9,84 %, O 11,24 %,
Propriétés physiques
Masse volumique	4,43 g·cm-3
T° d'auto-inflammation	150 °C
Précautions
Directive 67/548/EEC
T E N
Numéro index : 080-005-00-2 Classification : E; R3 - T; R23/24/25 - R33 - N; R50-53 Symboles : T : Toxique E : Explosif N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R3 : Grand risque d’explosion par le choc, la friction, le feu ou d’autres sources d’ignition. R33 : Danger d’effets cumulatifs. R23/24/25 : Toxique par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion. R50/53 : Très toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : S3 : Conserver dans un endroit frais. S35 : Ne se débarrasser de ce produit et de son récipient qu’en prenant toutes les précautions d’usage. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S60 : Éliminer le produit et son récipient comme un déchet dangereux. S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. S1/2 : Conserver sous clef et hors de portée des enfants.
Phrases R : 3, 23/24/25, 33, 50/53,
Phrases S : 1/2, 3, 35, 45, 60, 61, [2]
SGH[3],[4]
Danger H200, H301, H311, H331, H373, H410, H200 : Explosif instable H301 : Toxique en cas d'ingestion H311 : Toxique par contact cutané H331 : Toxique par inhalation H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme Danger H201, H301, H311, H331, H373, H410, H201 : Explosif: danger d'explosion en masse H301 : Toxique en cas d'ingestion H311 : Toxique par contact cutané H331 : Toxique par inhalation H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Fulminate de mercure purifié.

Le fulminate de mercure (ou di-fulminate de mercure), de formule générale Hg(CNO)₂, est un explosif employé dans les amorces et les détonateurs. Il est très sensible aux chocs et frottements, donc dangereux à manipuler. C'est en outre un produit très toxique et écotoxique en raison du mercure qu'il contient sous forme de nitrate de mercure, également très toxique.

Description

Molécule (représentation 3D)

Cristal (représentation 3D)

Il se présente sous la forme d'une poudre gris-blanchâtre insoluble dans l'eau.

Son anion a un isomère : le cyanate de mercure(II) qui, bien que de formule chimique identique, a un arrangement atomique et des propriétés différents.

La structure cristalline de ce composé n'a été déterminée qu'en 2007^[5].

Histoire

D'abord inventé par Berthollet en 1788, le procédé est mis au point par Edward Charles Howard en 1800, il s'obtient en reprenant par l'éthanol (C₂H₅OH) une solution de nitrate mercurique [2(NO₃)-,Hg²+] obtenue elle-même par l'action de l'acide nitrique sur le mercure^[6].

D'abord testé et utilisé comme composant explosif, il a rapidement été utilisé comme explosif primaire de munitions, dans des capsules de cuivre ou de laiton dites « amorces », vers la fin des années 1830. Il a ainsi rapidement remplacé le silex comme un moyen de déclencher l'ignition de la poudre noire utilisée dans les cartouches d'armes à feu à chargement par la bouche.

70 ans plus tard, à la fin du XIX^e siècle et dans la plupart des cas au XX^e siècle, le fulminate de mercure a remplacé le chlorate de potassium dans les amorces des munitions pour fusil, pistolet et obus. Il présente un avantage important sur le chlorate de potassium : il est non-corrosif, mais tend à s'affaiblir ou à devenir instable avec le temps.

Jusqu'à la Seconde Guerre mondiale, pratiquement toutes les amorces de cartouches et de balles de fusils, de carabines et des revolvers et d'autres munitions à percussion (dont obus) étaient à base de fulminate de mercure.

En raison de sa dangerosité^[7],[8], et de la dépendance au mercure de sa fabrication, il est peu à peu remplacé par des composés également toxiques, mais moindrement et plus faciles à fabriquer en temps de guerre :

• l'azoture de plomb, PbN₆ ;
• styphnate de plomb (trinitroresorcinate) C₆HN₃O₈Pb ;
• dérivés de tétrazène, dont tétrazène 1(5-tetrazolyl)-4-guanyl tetrazène hydrate.

Toxicologie, écotoxicologie

Comme tous les composés mercuriels, le fulminate de mercure est toxique, par inhalation et ingestion.

Suite à un contact avec la peau, le fulminate de mercure peut aussi induire^[8]

• une dermite avec éventuel érythème,
• un prurit,
• des réactions pustuleuses
• un ulcère de la peau

Après ignition ou explosion, il libère de la vapeur de mercure, également toxique, qui franchit facilement la barrière pulmonaire si cette vapeur est inhalée.

Notes et références

Voir aussi

Articles connexes

• Explosif primaire
• Explosif
• Mercure
• Fulminates
• Toxicité des munitions
• Toxicologie
• Écotoxicologie
• mercure fulminant
• acétylure de mercure (carbure de mercure)

Liens externes

• Mercury and compounds Fact Sheet sur le site du National Pollutant Inventory
• (en) « 300 years after discovery, structure of mercury fulminate finally determined », dans physorg.com, 24 août 2007 [texte intégral] 

• Portail de la chimie